Jeśli kiedykolwiek zastanawiałeś się, czym jest kret, nie jesteś sam. Naukowcy badają zachowanie chemiczne cząsteczek od ponad wieku. Mole to termin używany do opisania cząsteczki i jej masy. Masa cząsteczki to zazwyczaj liczba atomów, które ona zawiera. Na przykład cząsteczka wody ma jeden atom wodoru i dwa atomy tlenu.
Liczba Avogadro
Liczba Avogadro to stała matematyczna. Została nazwana na cześć włoskiego chemika Amedeo Avogadro i służy do wyrażania ilości jednostek elementarnych w molu.
Liczba ta jest również podstawową jednostką miary w chemii. Każdy mol zawiera 6,02214 x 1023 atomów i cząsteczek. To tyle, ile wynosi masa atomowa atomu wodoru.
Jeden mol wodoru ma masę 1,00794 grama. Aby przeliczyć liczbę Avogadro’a na mol, pomnóż ją przez 6,02214076 i podziel przez 1023.
Prawo Avogadro’a mówi, że w takiej samej objętości gazu znajduje się taka sama liczba cząsteczek. Innymi słowy, mol zawiera sześć protonów i sześć neutronów. Na przykład 5 mol CH3COOH ma pięć atomów N i 20N atomów wodoru.
Masa atomowa
Masa atomowa to termin używany w chemii i fizyce do opisania masy pojedynczego atomu. Słowo to jest zazwyczaj wyrażane jako zunifikowana atomowa jednostka masy (amu) i odnosi się do sumy protonów i neutronów w jądrze atomu.
Masa atomowa jest ważnym elementem składowym chemii. Jest to suma masy atomu i jego elektronów. Elektrony są cząstkami naładowanymi ujemnie i stanowią jedynie niewielki ułamek całkowitej masy atomu. Protony są cząstkami naładowanymi dodatnio i stanowią większość masy atomu.
Na początku XX wieku fizycy opracowali jednolitą skalę masy atomowej. Zaczęli od obliczenia liczby neutronów w atomie i stwierdzenia, że masa pojedynczego protonu to jedna zunifikowana jednostka masy atomowej.
Masa molowa
Masa molowa w chemii to jednostka miary. Jest to średnia masa związku chemicznego w gramach na mol. Używa się jej w obliczeniach stechiometrycznych w chemii.
Masa molowa jest również określana jako masa cząsteczkowa. Cząsteczka to najmniejsza jednostka rozmiaru i objętości. Woda jest dobrym przykładem cząsteczki. Masa molowa cząsteczki jest sumą mas atomowych wszystkich atomów w cząsteczce.
W cząsteczce wody masa molowa jest sumą mas atomowych dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu. Istnieją trzy stabilne izotopy tlenu. Masa molowa węgla-12 wynosi 12 g/mol. Są one wymienione w układzie okresowym.
Wodór molekularny
Wodór jest najobficiej występującym pierwiastkiem we wszechświecie. Charakteryzuje się małą gęstością i wysokim przewodnictwem cieplnym atomów. Właściwości chemiczne wodoru są podobne do właściwości chlorowców. Niektóre z jego innych właściwości obejmują pojedynczy elektron w najbardziej zewnętrznej powłoce.
Wodór cząsteczkowy (H2) składa się z dwóch atomów wodoru połączonych wiązaniem kowalencyjnym. Cząsteczka ta ma szeroki zakres zastosowań biologicznych. Wiele badań wykazało jego działanie terapeutyczne w różnych chorobach.
Cząsteczka wodoru jest bez smaku i nietoksyczna. Cząsteczka H2 jest w stanie przekroczyć barierę krew-mózg i przeniknąć do różnych organelli. Ponadto ma dużą gęstość energii i jest odnawialny.
Badania nad wodorem molekularnym gwałtownie wzrosły w ciągu ostatniej dekady. Ponad 500 badań wykazało jego korzyści terapeutyczne w ponad 170 modelach ludzkich.
Mol w ciele stałym
Mol to jednostka miary dla chemików. Służy do określania liczby atomów w danej substancji. Jest ona szczególnie przydatna do obliczania ilości biorących udział w reakcjach chemicznych.
IUPAC ustandaryzował definicję mola, która jest powiązana z międzynarodowym systemem jednostek. Wiele podręczników używa oficjalnej definicji podczas wprowadzania jednostki. Często jednak autorzy nie są zbyt skrupulatni, jeśli chodzi o wprowadzanie pojęcia mola w ten sposób. Innymi słowy, nie omawiają szczegółowo oficjalnej definicji i pomijają niektóre jej bardziej subtelne aspekty.
Aby zrozumieć, czym właściwie jest mol, musisz najpierw wiedzieć, do czego służy. Jako jednostka miary mol mierzy bardzo dużą liczbę cząsteczek. Na przykład mol wody zawiera dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu.